#Электрофорез |
Fe+2HCl=>FeCl2 |
FeCl2+2NaOH->2NaCl+Fe(OH)2(осадок) |
K2CO3 + 2HNO3 => 2KNO3 + H2O + CO2 |
Shpora him |
Агрегативная устойчивость |
Агрегативная устойчивость |
Агрегативная устойчивость эмульсий |
Адсорбционное равновесие |
Адсорбционный слой |
Аэрозоли |
Биологическая роль кислотно-основного катализа |
Броуновское движение |
Буферные растворы |
Буферные системы организма |
Взаимная коагуляция |
Виды устойчивости |
Виды хроматографии |
ВМС |
ВМС (вращение звеньев) |
Водородный электрод |
Второй закон термодинамики |
Высаливание |
Гидролиз |
Гидролиз |
Грем |
Диффузионный потенциал |
Диффузия |
Задача На РАСТВОРЫ |
Закон Авогадро |
Закон аддитивности электропроводности Кольрауша |
Закон Генри-Дальтона |
Закон Гесса |
Закон Гесса |
Закон действующих масс |
Закон равновесия фаз |
Закон Рауля |
Закон сохранения энергии |
Закон эквивалентов |
Избирательность адсорбции + правило Панета-Фаянса |
Импирическое уравнение адсорбции Фрейндлиха |
Катализ |
Кислоты |
Классификация гальванических элементов |
Классификация эмульсий |
Классы неорганических соединений |
Классы неорганических соединений |
Классы неорганических соединений |
Коагуляция |
Коагуляция золей |
Коллоидная защита |
Комплексные соединения |
Комплексный ион |
Кондуктометрическое титрование |
Кондуктометрия |
Контактный потенциал |
Концентрация |
Координационная теория Вернера |
Лиофобные коллоидные системы |
Лиофобные коллоидные частицы |
Методы очищения коллоидных систем |
Молекулярное давление |
Моль |
Нефелометрия |
Образование ВМС |
Образование эмульсий |
Обращение фаз |
Общие законы протекания реаций |
Общие законы протекания реаций |
Общие законы протекания реаций |
Объединенное начало термодинамики |
овр |
Окислительно -восстановительные реакции |
Окислительно -восстановительные реакции |
окислительно-восстановительные реакции |
окислительно-восстановительные реакции |
Окислительно-восстановительный потенциал |
Определение степени и константы диссоциации |
Осмос |
Осмотическое давление |
Основные законы термодинамики |
Основные понятия химии |
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ |
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ |
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ |
Основные понятия химии |
Основные понятия химии |
Пены |
Первое начало термодинамики |
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева |
Периодический закон и периодическая система элементов |
Периодический закон и периодическая система элементов |
Периодический закон и периодическая система элементов |
Периодический закон. Строение атома |
Периодический закон. Строение атома |
Периодический закон. Строение атома |
Поверхностно-активные вещества |
Поверхностно-неактивные вещества |
Полуколлоиды |
Поляризация |
Понятие о химической кинетики |
Понятие о химической кинетики |
Порошки |
Потенциал-опред. ионы |
Потенциалы |
Потенциалы ионной природы |
Потенциометрический метод измерения pH р-ра |
Потенциометрическое титрование |
Правило Вант-Гоффа |
Правило Г. Дюкло и П. Траубе |
Правило Ле-Шателье |
ПРИНЦИП ЛЕ-ШАТЕЛЬЕ |
ПРИНЦИП ЛЕ-ШАТЕЛЬЕ |
ПРИНЦИП ЛЕ-ШАТЕЛЬЕ |
Природные эмульсии |
Противоионы |
Р-ры электролитов |
РАСТВОРЫ |
Растворы |
РАСТВОРЫ |
Растворы |
Растворы |
РАСТВОРЫ |
Растворы. Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей. Концентрация |
Растворы. Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей. Концентрация |
Свойства веществ |
Свойства некоторых веществ в свете теории электролитической дисоциации |
Свойства некоторых веществ в свете теории электролитической дисоциации |
Свойства эмульсий |
СЕДИМЕНТАЦИЯ |
Следствия закона Гесса |
Солюбилизация |
Стабилизатор |
Строение мицелл |
Суспензии |
Типы химических реакций: |
Удельная и эквивалентная электропроводность |
Ультрамикроскопия |
Факторы влияющ. на скор. хим. реак. Закон действ. масс |
Факторы влияющ. на скор. хим. реак. Закон действ. масс |
Физическая химия |
Физическая химия |
Физический смысл отношений Аррениуса |
Химическая связь |
Химическая связь |
Химическая связь |
Химическое равновесие с точки зрения термодинамики |
Хингидронный электрод |
Хроматография |
Шпора химии |
Шпора химии |
Эквивалентная электропроводность |
Электродный потенциал |
Электроосмос |
Электропроводность |
Электротермодинамический потенциал |
Электрофорез |
Электрофорез |
Элемент Якоби-Даниэля |
Эмульсии |
ЭНЕРГИЯ ИОНИЗАЦИИ |
ЭНЕРГИЯ ИОНИЗАЦИИ |
ЭНЕРГИЯ ИОНИЗАЦИИ |
ЭНЕРГИЯ ИОНИЗАЦИИ |
Энтальпия |
Энтальпия |
Энтальпия |
Этапы развития химии |
Эффект Тиндаля |
№1. 1911г. Одно из первых строений атомов Резерфорд. |
№11. Металлическая связь – связь между катионами кристаллов |
№12. Устойчивость комплексных соединений зависит от |
№14. Газ (газообразное состояние)— агрегатное состояние вещества, характеризующееся очень слабыми связями между составляющими его частицами, (молекулами, атомами или ионами), а также их большой подвижностью. Частицы газа почти свободно и хаотически движутся в промежутках между столкновениями, во время которых происходит резкое изменение характера их движения. Газообразное состояние — самое распространённое состояние вещества Вселенной (межзвёздное вещество, туманности, звёзды, атмосферы планет и т.д.). По химическим свойствам газы и их смеси весьма разнообразны — от малоактивных инертных газов до взрывчатых газовых смесей. К газам иногда относят не только системы из атомов и молекул, но и системы из других частиц — фотонов, электронов, броуновских частиц, а также плазму. Уравнение Клапейрона - Менделеева (уравнение состояния идеального газа) Это уравнение, связывающее макропараметры между собой. PV = nRT. |
№15. Атомы и молекулы, составляющие твёрдое тело, плотно упакованы вместе. Другими словами, молекулы твёрдого тела практически сохраняют своё взаимное положение относительно других молекул[1] и удерживаются между собой межмолекулярным взаимодействием. Твердое состояние вещества характеризуется полным отсутствием поступательного движения частиц и ограниченной амплитудой их колебаний. Сохраняются преимущественно вращательные движения молекул вокруг своей оси. |
№16. |
№17. Жи́дкие криста́ллы (сокращённо ЖК) — вещества, |
№18. Св-во ф-ции состояния заключается в том, что её изменения |
№19. Закон Гесса. Тепловой эффект реакции зависит от природы |
№2. Главное квантовое число (n) – характеризует энергетический уровень. |
№21. Закон действующих масс - скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. |
№22. Смещение хим.равновесия (Принцип Ле Шателье) |
№23. Скорость химической реакции – физическая величина, характеризующая интенсивность протекания реакции и равная отношению изменения концентрации вещества, участвующего в реакции, к промежутку времени, за который это изменение произошло. Скоростью химической реакции ( ) называют изменение количества вещества реагента или продукта ( ) за единицу времени ( ) в единице объема (V). |
№24. Зависимость скорости реакции от температуры определяется правилом Вант-Гоффа: |
№25. Энергия активации (Еа) - энергия, необходимая для достижения системой переходного состояния, называемого активированным (или переходным) комплексом, который превращается в продукты реакции уже самопроизвольно . Чем меньше энергия активации реакции, тем выше ее скорость. |
№27. Электроли́т — химический термин, обозначающий вещество, расплав или раствор, который проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы. Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или при плавлении.. Степень диссоциации — величина, характеризующая состояние равновесия реакции диссоциации в гомогенных (однородных) системах (газообразных, жидких). Электролиты, степень диссоциации которых даже в относительно концентрированных растворах велика (близка к 1), называют сильными, а электролиты, степень диссоциации которых даже в разбавленных растворах мала - слабыми. |
№3. Принцип минимальной энергии. Электроны в основном |
№30. Со́ли — вещества, состоящие из катионов металла (или катиона аммония NH4+) и анионов кислотного остатка. Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. кислоты — это вещества, при электролитической диссоциации в водном растворе образующие катионы водорода Н+ и анионы кислотного остатка. Основания — это вещества, в водном растворе подвергающиеся электролитической диссоциации с образованием катионов металла и гидроксид-анионов ОН− |
№7. 1.все элементы распологаются в порядке их атомных номеров, |
№8. полярность. Ков. Связь между одинаковыми атомами – непо- |