Шпора химии
nB=Nф/Nа Mэкв(В)=mB/nэкв(В) MB=mB/nB
MB=mФ.Е.*NA Mэкв(В)=М(В)/Z(B)
Закон Авогадро
V1=V2 то m1/m2=M1/M2
Закон эквивалентов
ma/mв=Мэк(А)/Мэк(В)=(М(А)/za)/(M(B)/zв)
Концентрация
1.Массовая доля =mВ/mР=mв/Vр*р
2.Молярная концентрация СВ=nВ/VР Сэкв(В)=nЭКВ/VР
3. Моляльная концентрация m=nB/mp-ля
4. Титр Т=mB/VP
5. Молярная доля XB=nB/(nA+nB+?) Xi=ni/ni
Н-энтальпия S-Энтропия G-энергия Гиббса
Основные законы термодинамики
Q=*U+W при p=const Qp=*U+p*V
QP=* (U+pV) U+pV=H QP=*H
*rH=HK-HH *rH-энергетический эффект хим р-и
*rH>0 поглощение *rH<0 выделение экзотермическое
тепловой эффект образования *FH и сгорания *СH
C(K)+O2(Г)=CO2 *rH=*FH(CO2)
CH4(Г)+2O2(Г)=СО2(Г)+2H2O *rH=*cH(CH4)
Стандартные условия Т=298,15К Р=101325 Па
Закон Гесса
Тепловой эффект химической реакции при V или Р =const
не зависит от промежуточной стадии.
Термохимические ур-я можно ?+? или ?-?.
Следствия:
1) Суммарный тепловой эффект циклического пр-са=0
2) *rH=*FH(K)-*FH(H) 3) *rH=*CH(H)- *CH(K)
*rS=S(K)-S(H) S=RlnW
Энергия Гиббса-Гельмгольца
G=H-TS *G=*H-T*S - *G=Wmax G-энергия Гиббса,
W-работа *G=0 ? состояние равновесия
Химическое равновесие с точки зрения термодинамики
a-любая кроме равновесной актив. i-го комп-та
Па(к)/Па(н)=Ка Ка-const хим. равовесия.
Пс(к)/Пс(н)=Кс ? концентрационная
Па(к)/Па(н)=К(каж) *rG0=-RTlnKa
V=KCACB2 C-молярная концентрация
[A]-ф-ла в-ва V=K[A][B]2 V-скорость Если в газе V=KPAPB2
Коэффициент Вант-Гоффа.
если конц. то вместо VК если
Уравнение Аррениуса lnK= - Ea/RT+C
Химическое равновесие кинетический подход
E=h
Общие cв-ва растворов
РА=Ра*ХА, ХА=(1-ХВ), VU=KUSXA
2й Закон Рауля
,
,
ПОСМ=СRT
Р-ры электролитов
i-изотонический коэф. Pосм=iC(B)RT *T=iKCm(B) *Tкип=iECm(B)
=(i-1)/(n-1) KD=C2/(1-) Закон Освальда
aH+>10-7 aOH-<10-7 ? кислая Кг=Ка*аН2О Кг-const диссоц.
Количественные характеристики ОВР
Мэк. окисл.=Мок/Zприс. *Е0=Е0ок-Е0ок *G0=-nF*E0 *E0>0-возмож.
Равновесие на границе раздела фаз.
- Нерст