Кислоты
Кислота - сложное вещество, состоящее из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотных остатков.
Кислоты:
HCl - соляная (хлороводород)
Сl - кислотн. ост. (хлорид)I
H2SO4 - серная
SO4 - кислотн. ост. (сульфат)II
H2SO3 - сернистая
SO3 - кислотн. ост. (сульфит) II
H2S - сероводородная
S - кислотн. ост. (сульфид) II
HNO3 - азотная
NO3 - кислотн. ост. (нитрат) I
H3PO4 - фосфорная
PO4 - кислотн. ост. (фосфат (ортофосфат)) III
H2CO3 - угольная
CO3 - кислотн. ост.(карбонат) II
H2SiO3 - кремниевая
SiO3 - кислотн. ост. (силикат) II
HF - фтороводородная (плавиковая)
F - кислотн. ост. (фторид) I
Растворы кислот взаимодействуют с оксидами металлов с образованием соли и воды
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
Кислоты взаимодействуют с амфотерными оксидами с образованием соли и воды
2HNO3+ZnO = Zn(NO3)2 + H2O
Кислоты взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды
KOH + HCl = KCl + H2O
Кислоты взаимодействуют с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима
2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
Кислоты взаимодействуют с солями, если выпадает осадок или выделяется газ
H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4↓
Более сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей
K3PO4 + 3HCl = 3KCl + H3PO4
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2+ H2O (в данном случае непрочная угольная кислота H2CO3 распадается на воду и углекислый газ)
Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют водород из раствора кислоты (кроме азотной), если полученная соль растворима
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
С азотной кислотой или концентрированными кислотами реакция идёт иначе: Mg + 2H2SO4(конц.) = SO2↑ + 2H2O + MgSO4
Кислоты:
HCl - соляная (хлороводород)
Сl - кислотн. ост. (хлорид)I
H2SO4 - серная
SO4 - кислотн. ост. (сульфат)II
H2SO3 - сернистая
SO3 - кислотн. ост. (сульфит) II
H2S - сероводородная
S - кислотн. ост. (сульфид) II
HNO3 - азотная
NO3 - кислотн. ост. (нитрат) I
H3PO4 - фосфорная
PO4 - кислотн. ост. (фосфат (ортофосфат)) III
H2CO3 - угольная
CO3 - кислотн. ост.(карбонат) II
H2SiO3 - кремниевая
SiO3 - кислотн. ост. (силикат) II
HF - фтороводородная (плавиковая)
F - кислотн. ост. (фторид) I
Растворы кислот взаимодействуют с оксидами металлов с образованием соли и воды
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
Кислоты взаимодействуют с амфотерными оксидами с образованием соли и воды
2HNO3+ZnO = Zn(NO3)2 + H2O
Кислоты взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды
KOH + HCl = KCl + H2O
Кислоты взаимодействуют с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима
2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
Кислоты взаимодействуют с солями, если выпадает осадок или выделяется газ
H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4↓
Более сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей
K3PO4 + 3HCl = 3KCl + H3PO4
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2+ H2O (в данном случае непрочная угольная кислота H2CO3 распадается на воду и углекислый газ)
Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют водород из раствора кислоты (кроме азотной), если полученная соль растворима
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
С азотной кислотой или концентрированными кислотами реакция идёт иначе: Mg + 2H2SO4(конц.) = SO2↑ + 2H2O + MgSO4