Растворы. Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей. Концентрация
Раствор ? твердая или жидкая гомогенная система, состоящая их двух или более компонентов, относительные количества которых могут изменяться в широких пределах. Положения теории растворов Д.И. Менделеева: 1. Растворение является сложным физиохимическим процессом, включающим разрушение структуры. 2. Процесс растворение может быть экзотермическим или эндотермическим. 3. в результате химического взаимодействия растворенного вещества и растворителя образуются сольваты (если растворитель неводный) и гидраты (если растворитель ? вода).
Все дисперсные системы состоят из сплошной фазы (дисперсионная среда) и прерывистой (дисперсионная фаза). В зависимости от размера они делятся на взвеси и коллоидные. Взвеси: суспензии (дорожная грязь, чистящие пасты, краски, эмали), эмульсии (смеси, состоящие из взаимно нерастворимых жидкостей, водамасло) и аэрозоли (дисперсионные системы, в которых частицы дисперсионной фазы находятся во взвешенном состоянии). Пены ? дисперсионные системы, типа газжидкость. Коллоидный растворы ? растворы с размерами частиц 10 -7 ? 10-9. Каллоидные частицы состоят из ядра, абсорбированных ионов и растворителя. Абсорбция ? поглащение вещества поверхнгостным слоем другого вещества в результатет перехода частицы из объема дисперсионной среды.
Истинные растворы и их свойства: Растворы ? гомогенные системы, сосотоящие из двух или более компонентов. Жидкие: Жидкие растворы состоят из растворенных веществ и из растворителей, йод в спирте, NaCl в воде, HNO3 в воде, газообразные: воздух, твердые. Концентрация ? содержание определенной доли вещества в растворе. Составы растворов: насыщенный, ненасыщенный и пересыщенный. Массовая доля (процентная концентрация) - , массовая концентрация - , молярная концентрация - .
Растворимость ? способность вещества растворяться в том или ином растворителе. Коэффициент растворимости ? максимальная масса вещества, которая может раствориться.
Электролитическая диссоциация ? процесс распада молекул вещества под действием ионов полярных молекул растворителя, а так же при их расплавлении. Электролиты ? вещества, проводящие электрический ток своими ионами. Степень электролитической диссоциации определяет силу электролита. У сильных электролитов степень электролитической диссоциации >=30% Слабые электролиты ? электролиты, которые диссоциируют на ионы в очень малой степени, для них степень электролитической диссоциации <3%.В виде молекул записывают формулы нерастворимых и малорастворимых веществ. К электролитам относятся кислоты, основания и соли. Кислоты ? электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода Н+. Основания ? электролиты, которые при диссоциации образуют анионы ? гидроксид-ионы. Нормальные соли ? электролиты, образующие при диссоциации катионы металлов и анион кислотного остатка. Кислые соли ? электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и сложный анион , в состав которого входят анион водорода и кислотного остатка. Основные соли ? электролиты, которые диссоциируют на анионы кислотного остатка и сложные катионы, состоящие из атома металла и гидроксогруппы.
Водородный показатель характеризует среду в растворе. Водородный показатель, рН, определяет кислотность среды в растворе соли. Это величина, определяющая характер среды (кислая, нейтральная, щелочная) в растворе соли. pH= -lg[H+] В нейтральной среде -pH=7 (то есть очень близок к 7), в кислой - рН<7, в щелочной - pH>7.
Гидролиз ? взаимодействие вещества с водой, при котором составные части вещества реагируют с составными частями воды.