окислительно-восстановительные реакции
/Окисление-процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. Восстановитель- атом, молекула или ион, отдающий электроны./Восстановление-процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. Окислитель-атом, молекула или ион, присоединяющий электроны.
Восстановители: простые вещества металлы, Н2, С, Si, Р. Ионы в минимальной степени окисления (S2-, I-, Br-,Cl-, N3-). Некоторые ионы металлов в меньшей из возможных с.о. (Fe2+, Sn2+ , Cu+).
? Возможность и полноту протекания ОВР определяет величина электродного потенциала данной полуреакции. Значение электродных потенциалов различных полуреакций при стандартных условиях приводятся в справочных таблицах. Обозначение j0 . Размерность ? В. Условие протекания ОВР: j0окислителя > j0восстановителя. Электродный потенциал металла? это разность потенциалов между металлом и раствором, в который он погружен. Стандартный электродный потенциал металла ? потенциал металла измеренный относительно водородного электрода при стандартных условиях. Ряд напряжений: j0 характеризует восстановительную способность металла. Для неактивных металлов j0>0, для активных j0<0. По величине стандартных электродных металлы образуют электрохимичесий ряд напряжений металлов. По ряду напряжений можно определить какие металлы вытесняют водород из растворов кислот, вытесняют другие металлы из растворов их солей.