Свойства некоторых веществ в свете теории электролитической дисоциации
Вещество
С чем реагирует
Что образуется
Уравнение реакции
Растворимое основание (Щ?лочь)
Кислота
соль + вода
2KOH + H2SO4 K2SO4 + 2H2O
2K+ +2 OH - + 2H+ + SO42- 2K+ + SO42- + 2H2O
2OH - + 2H+ 2H2O
Реакция ид?т до конца, так как образовалась вода
Соль
нов. соль+ нов. основание
2NaOH + ZnCl2 2NaCl + Zn(OH)2
2Na+ + 2OH - + Zn2+ + 2Cl - 2Na+ + 2Cl - + Zn2+ + 2OH -
Реакция обратимая
Нерастворимоеоснование
Кислота
соль + вода
Ba(OH)2 +H2SO4 BaSO4 + 2H2O
Ba(OH)2 + 2H + + SO42- Ba2+ + SO42- + H2O
Ba(OH)2 + 2H+ Ba2++ 2H2O
Реакция ид?т до конца, так как образовалась вода
Кислота
Металл (кроме HNO3)
соль+водорд
3H2+1SO4 + 2Al0 Al2+3 (SO4)3 + 3H20
2H+1 +2e H20 3H 3 окислитель
Al0 -3e Al+3 2Al 2 востановитель
Основание
соль + вода
HCl+ NaOH NaCl + H2O
H+ + Cl - + Na+ + OH - Na+ + Cl - +H2O
H+ + OH - H2O
Реакция ид?т до конца, так как образовалась вода
Соль
нов. соль+ нов. кислота
2H3PO4+ 3Na2SiO3 3H2SiO3 + 2Na3PO4
6H+ + 2PO43- + 6Na+ + 3SiO32- 6H+ + 3SiO32- + 6Na+ + 2PO43-
Реакция обратимая
Соль
Металл ( кроме Li, Na, K, Ba)
новая соль + новый металл
Mg+2Cl2 + Zn0 Mg0 + Zn+2Cl2
Mg+2 +2e Mg0 2Mg 1Окислитель
Zn0 -2e Zn+2 2Zn 1Восстановитель
кислота
новая соль + новая кислота
H2S + Na2SiO3 H2SiO3 + Na2S
2H+ + S2- + 2Na+ + SiO32- 2H++ SiO32- + 2Na+ + S2-
Реакция обратимая
соль
новая соль + новая соль
2Ag NO3+ MgCl2 2AgCl + Mg(NO3)2
2Ag+ + NO3 - + Mg2+ + 2Cl - 2AgCl + Mg2+ +NO32-
2Ag+ + 2Cl - 2AgCl
Реакция ид?т до конца, та как образовался осадок (2AgCl)
основание
нов. соль+ нов. основание
2KOH + BaCl2 2KCl + Ba(OH)2
2K+ + 2OH - + Ba2+ + 2Cl - 2K+ + 2Cl- + Ba2+ + 2OH -
Реакция обратимая