Химическое равновесие с точки зрения термодинамики
a-любая кроме равновесной актив. i-го комп-та
Па(к)/Па(н)=Ка Ка-const хим. равовесия.
Пс(к)/Пс(н)=Кс ? концентрационная
Па(к)/Па(н)=К(каж) *rG0=-RTlnKa
V=KCACB2 C-молярная концентрация
[A]-ф-ла в-ва V=K[A][B]2 V-скорость Если в газе V=KPAPB2
Коэффициент Вант-Гоффа.
если конц. то вместо VК если
Уравнение Аррениуса lnK= - Ea/RT+C
Химическое равновесие кинетический подход
E=h
Общие cв-ва растворов
РА=Ра*ХА, ХА=(1-ХВ), VU=KUSXA
2й Закон Рауля
,
,
ПОСМ=СRT