Гидролиз
Гидролизом называется взаимодействие ионов соли с ионами водорода Н+ или гидрокид-ионами ОН- молекул воды, в результате которого образуется слабый электролит. 1) Если соль составлена из катиона слабого основания и аниона сильной кислоты, то такая соль подвержена гидролизу (по катиону) и реакция ее водного раствора будет кислая (рН<7), например: NH4Cl+H2O ↔ NH4OH+HCl; NH4++HOH ↔ NH4OH+H+; 2) Если соль составлена из катиона сильного основания и аниона слабой кислоты, то такая соль подвержена гидролизу по аниону и реакция её водного раствора будет щелочная ( рН>7), например: KCN + H2O ↔ HCH + KOH; CN- + HOH ↔ HCN + OH- ; 3) Если соль составлена из катиона слабого основания и аниона слабой кислоты, то такая соль подвержена гидролизу и по катиону и по аниону, при этом реакция среды близка к нейтральной, например: NH4CH3COO + HOH ↔ NH4OH + CH3COOH; 4) Если соль составлена из аниона сильной кислоты и катиона сильного основания, то такая соль гидролизу не подвержена и реакция её водного раствора будет нейтральной, например: NaNO3 + HOH ↔ не идёт