Окислительно-восстановительный потенциал
Окислительно-восстановительный потенциал представляет заряд, возникающий на проводнике, опущенном в р-р, содержащий одновременно окисленную и восстановленную форму какого либо соединения, т.е. Окислительно-восстановительную систему. Рассмотрим раствор, содержащий хлорное и хлористое железо. При избытке в р-ре хлорного железа FeCl3, окисленная форма железа Fe3+ будет восстанавливаться. Необходимые для этого электроны поглощаются от металлического проводника, погруженного в р-р FeCl3 и FeCL2. Устанавливается динамическое равновесие. Проводник при этом заряжается положительно виду недостатка электронов, а р-р отрицательный из – за избытка анионов. При избытка в р-ре хлористого железа двухзарядные ионы железа окисляются. Их электроны передаются медпроводнику. Он заряжается отрицательно, а р-р положительно. И в этом случае тоже устанавливается динамическое равновесие. Величина редокс – потенциала определяется вариантом уравнение В. Нернста, в котором учитывается константа равновесия ОВП, зависящая по закону действующих масс от конц. окисленных и вост. форм соединения – Сокисл и Свосст
Eredox = E0redox + 0, 0001983 T/n * lg Cокисл./Свосст.
Здесь Eredox – редокс-потенциал в вольтах, E0redox - стандартный или нормальный редокс–потенциал. Это потенциал электрода при равных конц. в р-ре окисленной и вост. форм соединения, n –число электронов, освобождаемых молекулой или ионом восстановленной формы при переходе ее в окисленную форму.