Развитие представления о строение атома.
Атом от греч неделимый - наименьшая частица химического элемента, которая
сохраняет его свойства. Атом внутри почти пустой. Вся его основная масса
сосредоточена, в крохотном ядре состоящем из протонов и нейтронов. Они связаны
между собой мощными ядерными силами. Вокруг ядра движутся электроны, еще более
крохотные, чем частицы, составляющие ядро. Их число в электрически нейтральном
атоме равно числу протонов на ядре.1900 г. Немецкий физик Макс Планк – один из
осново-положников квантовой механики выдвинул гипотезу квантования энергии. Он
понял, что атомы излучают и поглощают энергию порциями (названными им квантами)
и лишь на определённых волновых частотах. Энергия кванта равна W= hv, где v —
частота излучения, а h — элементарный квант действия, представляющий
универсальную константу, названнyю постоянной Планка. За открытие кванта
действия в 1918 г. был удостоен Нобелевской премии по физике. 1901 г.
Французский физик Ж.Б. Перреном выдвинул гипотезу о планетарном строении атома.
(модель Перрена). 1903 г. В модели Томсона атом представляет равномерно
положительно заряженный шар (своеобразную сетку) радиусом порядка 10-10 м,
внутри которого относительно своих центров равновесия колеблются электроны.
Суммарный отрицательный заряд внутреннего электронного облака равен
положительному заряду шара. Модель Томсона вскоре была опровергнута его учени-
ком Резерфордом (см. фото). 1904 г. Дж.Дж. Томсон высказал предположение о том,
что электроны в атоме подразделяются на группы, конфигурация которых определяет
периодичность свойств химических элементов. 1910 г. австрийский физик–теоретик
А.Э. Гааз предложил модель атома, в которой впервые пытался связать квантовый
характер излучения с внутренней структурой атома. 1911 г. Строение атома. Э.
Резерфорд. •Атом содержит положительно заряженное ядро, в котором заключена
практически вся масса атома. •Ядро атома содержит такое число положи-тельных
элементарных зарядов, которое соответствует порядковому номеру элемента в табл
Менделеева.•Вокруг ядра по круговым орбитам вращаются электроны. Их кол-во также
соответствует порядковому номеру элемента в периодической системе. •Существует
стационарное состояние атома, в которых он не излучает и не поглощает энергии.•В
случае перехода электрона с одной стационарной орбиты на другую происходит
излучение кванта энергии. 1913 г. Выход из описанного затруднения нашёл ученик
Томсона, а затем Резерфорда датский физик Н. Бор (см. фото). Изучая атом
водорода, Бор выдвинул три постулата о разрешённых (стационарных) орбитах атома.
Суть их заключается в том, что, двигаясь по этим орбитам, электроны не излучают
энергии (первый постулат Бора), а излучают или поглощают квант энергии (фотон),
лишь переходя с одной стационарной орбиты на другую (третий постулат Бора). В
соответствии с постулатами Бора дискретными или квантованными оказываются
радиусы круговых (боровских) орбит (второй постулат Бора) и соответствующие им
уровни энергии электрона в атоме.