Физические основы периодической системы химических элементов.
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕ-МЕНТОВ представляет собой классификацию химических
элементов в соответствии с периодическим законом, устанавливающим периодическое
изменение свойств химических элементов по мере увеличения их атомной массы,
связанного с увеличением заряда ядра их атомов; поэтому заряд ядра атома
совпадает с порядковым номером элемента в периодической сис-теме и называется
атомным номером элемента. Периодическая система позволяет без специальных
исследований узнать о свойствах элемента только на основании известных свойств
соседних по группе или периоду элементов. Физические и химические свойства
(агрегатное состояние, твердость, цвет, валентность, ионизация, стабильность,
металличность или неметалличность и т.д.) можно предсказывать для элемента на
основании периодической таблицы.Д. И. Менделеев считал, что основной
характеристикой элементов являются их атомные веса, и в 1869 г. впервые
сформулировал периодический закон. Свойства простых тел, а также формы и
свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины
атомных весов элементов. Весь ряд элементов, расположенных в порядке возрастания
атомных масс, Менделеев разбил на периоды, внутри которых свойства элементов
изменяются последовательно, разместив периоды так, чтобы выделить сходные
элементы. Однако, несмотря на огромную значимость такого вывода, периодический
закон и система Менделеева представляли лишь гениальное обобщение фактов, а их
физический смысл долгое время оставался непонятным. Лишь в результате развития
физики XX века — открытия электрона, радиоактивности, разработки теории строения
атома — молодой, талантливый английский физик Г. Мозле устано-вил, что величина
зарядов ядер атомов последовательно возрастает от элемента к элементу на
единицу. Этим открытием Мозле подтвердил гениальную догадку Менделеева, который
в трех местах периодической таблицы отошел от возрастающей последовательности
атомных весов. Так, при ее составлении Менделеев поставил 27Со перед 28Ni, 52Ti
перед 5 J, 18Аг перед 19К, несмотря на то, что это противоречило формулировке
периоди-ческого закона, то есть расположению элементов в порядке увеличения их
атомных весов. Согласно закону Мозле заряды ядер данных элементов
соответствовали положению их в таблице. В связи с открытием закона Мозле
современная формулировка периодического закона следующая: свойство элементов, а
так же формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от
заряда ядра их атомов.